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高中化學離子反應解題技巧及練習題含解析1(4)

高中化學離子反應解題技巧及練習題含解析1(4)

一、高中化學離子反應

1.向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(還原性:Fe2+>Br-),表示該反應的離子方程式肯定錯誤的是()

A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.10Fe2++2Br-+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl-

C.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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A.當通入少量的氯氣時,氯氣只與亞鐵離子反應,其反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A正確;

B.當溴化亞鐵與氯氣5:3反應時,其反應的離子方程式為10Fe2++2Br-+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl-,故B正確;

C.由分析可知,氯氣先與亞鐵離子反應,所以離子方程式中一定有亞鐵離子參與,故C錯誤;

D.當通入過量氯氣時,氯氣能將亞鐵離子和溴離子都氧化,反應的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-,故D正確;

綜上所述,答案為C。

2.有一份澄清溶液,可能含有 Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干種,且離子的物質的量濃度均為 0.1mol·L-1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過量的鹽酸酸化 BaCl2溶液,無沉澱生成。另取少量原溶液,設計並完成如下實驗:

高中化學離子反應解題技巧及練習題含解析1(4)

則關於原溶液的判斷中不正確的是

A.是否存在 Na+、K+需要通過焰色反應來確定

B.通過 CCl4層的顏色變化,能判斷出溶液中 I-肯定存在

C.試樣加足量氯水無氣體產生,説明溶液中 CO32-肯定不存在

D.肯定不存在的離子是 Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-

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